11．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水

分析 一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來(lái)解答．

解答 解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH熔化，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4溶于水，發(fā)生電離，破壞了氫離子與硫酸根離子之間的共價(jià)鍵，故C正確；
D．酒精溶于水，破壞分子間作用力，共價(jià)鍵不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，每次只能加入一種試劑產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾除去一種離子，并進(jìn)行回收利用，同時(shí)得到含有鈉離子的溶液

根據(jù)上述方案，回答問(wèn)題：
（1）試劑X的化學(xué)式是NaCl
（2）濾液1中加入試劑Y后，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（或Ba2++SO42-=BaSO4↓）
（3）試劑Z的名稱(chēng)可以是硫酸鈉（或氫氧化鈉）（填一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g）（無(wú)色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中B中紅棕色變淺．這說(shuō)明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)．
下列條件的改變，能使該反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是bc
a．及時(shí)分離出NO2氣體           b．適當(dāng)降低溫度
c．增大壓強(qiáng)                   d．選擇高效催化劑

（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是ace．
a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小
b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行
c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化
d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等
e．0～t2，N2O4濃度增大
f．反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合氣體，在一定溫度壓強(qiáng)下，兩者物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示．
①表示NO2變化的曲線是Y （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.3mol•L-1•min-1．
③計(jì)算該反應(yīng)平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=8.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X是負(fù)極，Y是正極B．Pt是陰極，Cu是陽(yáng)極
C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）F?2C（g）+D（g）；△H＜O．現(xiàn)將1molA和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．《神農(nóng)本草經(jīng)》說(shuō)：“水銀…镕化（加熱）還復(fù)為丹．”《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的．這里的“丹”是指（　　）
A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．人工固氮為糧食豐產(chǎn)奠定了基礎(chǔ)．下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（　�。�
A．閃電B．由氨制硝酸C．大豆的根瘤D．合成氨工廠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）該反應(yīng)中的還原劑是HCl；氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若制得氯氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．目前對(duì)化合物種類(lèi)最多的族和元素種類(lèi)最多的族的說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．分別是ⅣA和IA族B．分別是VIA族和IA族
C．分別是ⅣA和ⅢB族D．分別是ⅣA族和ⅢB族

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