19．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C．水庫的鋼閘門連電源正極不易被腐蝕
D．輪船船體鑲嵌鋅塊，船體不易被腐蝕

分析 原電池中，作原電池負(fù)極的金屬易失電子而被腐蝕，則作原電池正極的金屬被保護(hù)，電鍍時(shí)，鍍層作電解池陽極，鍍件作電解池陰極，含有與陽極相同元素的金屬鹽作電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；
B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確；
C．在電解池中，當(dāng)陽極是活性電極時(shí)，陽極易被腐蝕，故水庫的鋼閘門應(yīng)連接電源的負(fù)極才不易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．輪船上鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作原電池正極而被保護(hù)，所以鐵管不易被腐蝕，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，知道防止金屬被腐蝕的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法及外加電源的陰極保護(hù)法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，0.1mol/L HCl中，下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）×c（OH-）=1×10-14B．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-7
C．c（H+）=c（OH-）=1×10-7D．c（H+）×c（OH-）=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡便的分離方法是（　�。�
A．.蒸發(fā)B．分液C．.蒸餾D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
B．往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變大
C．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
D．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在一定條件下，容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器10min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（H2）0.003mol/（L．min）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列應(yīng)用元素周期律得到的推斷中，正確的是（　�。�
A．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．氟的非金屬性比氯強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HClO4強(qiáng)
C．硒（Se）位于第四周期 VIA，其氣態(tài)氫化物不如HCl穩(wěn)定
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)原理的利用對(duì)人類生產(chǎn)生活具有重要的作用．
（1）海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．
某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/（mg•L-1）9360832001100160001200118
①海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
②工業(yè)上常用飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑．
③電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．
a．電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
b．淡水的出口為a、b、c中的b出口．

（2）科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來最理想的新能源．
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如圖2是某國正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法制氫氣），其中用了過量的碘．如圖2方框中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對(duì)環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．若該反應(yīng)有a×NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是AC．
A．汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO2═NaHSO3，2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對(duì)量等因素有關(guān)．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是A．
A．木炭與氧氣反應(yīng)  B．硫與氧氣反應(yīng)
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應(yīng)
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測(cè)混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　　）
A．NaCl晶體B．液態(tài)HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

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