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（有機化學基礎）咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

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（1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能團是 ；

（2）B→C發(fā)生的反應類型有 ；

（3）M的結構簡式是 ；

（4）寫出A→B反應的化學方程式： ；

（5）寫出有機物A通過加聚反應形成高分子化合物的化學方程式 ；

（6）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有 種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

（7）有機物H是A的一種同分異構體，且與A具有相同種類和數(shù)目的官能團，H分子中共有6種不同化學環(huán)境的氫原子，且核磁共振氫譜的峰面積比為1:1:1:1:2:2,寫出滿足以上條件的H的結構簡式 (寫出一種即可）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是( )

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有a mol C2H4 跟b mol H2在密閉容器中，催化劑存在下反應若干時間后生成了c mol C2H6，除去催化劑后，將此混合氣體完全燃燒生成CO2 和H2O，所需氧氣的物質的量應是

A．(3a+b) mol B．(3a+0.5b – 3.5c) mol

C．( 3a+b+3.5c) mol D．(3a+0.5b) mol

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置, 下列說法中正確的是

A．兩個裝置中石墨I和石墨II作負極

B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原

C．①中MnO2的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH‑

D．反應①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫離子液體（Ionic Liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃,已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是

A．可用作電池的電解質 B．水溶液呈堿性

C．是共價化合物 D．結構和性質類似于硝酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標號）。

A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解

C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 。

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 .

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： .

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學來源于生活也服務于生活，下列關于生活中的化學敘述正確的是（ ）

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化。

B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似。

C．霧霾是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠。

D．光導纖維在信息領域應用越來越廣泛，光導纖維的主要成分是Si單質。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0．5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是____ ____，主要作用是 。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ，此反應的原子利用率理論上可達 。

（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________。

（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取1.200g產品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18．00mL。產品中苯甲酸的質量分數(shù)為________。

③下列情況會使測定結果偏低的是__________（填字母）。

a．滴定終點時俯視讀取耗堿量 b．KOH標準液長時間接觸空氣

c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（放熱反應）達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是( )

A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C．增大氮氣的濃度，H2的平衡轉化率增大

D．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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