Question

5．“銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)．其反應(yīng)原理之一為：Ag+2H₂S+O₂→Ag₂S+H₂O．當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原．以下說法不正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒
• B． 銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化
• C． 上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
• D． 銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag₂S+2Al═6Ag+Al₂S₃

Answer 1

分析 Ag+2H₂S+O₂→Ag₂S+H₂O反應(yīng)中黑色物質(zhì)為Ag₂S，Ag在反應(yīng)中化合價(jià)升高，為還原劑，氧氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，為氧化劑，生成的Ag₂S是氧化產(chǎn)物，H₂O為還原產(chǎn)物，銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生原電池反應(yīng)，硫化銀被還原生成銀，以此解答該題．

解答 解：A．當(dāng)銀針變黑時(shí)，說明生成Ag₂S，可說明所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒，故A正確；
B．反應(yīng)生成硫化銀，Ag元素化合價(jià)升高，被氧化，故B正確；
C．反應(yīng)的方程式為4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，生成的Ag₂S是氧化產(chǎn)物，H₂O為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．形成原電池反應(yīng)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺，正極反應(yīng)式為3Ag₂S+6H⁺+6e^-═6Ag+3H₂S↑，總方程式為2Al+3Ag₂S+6H₂O=6Ag+3H₂S↑+2Al（OH）₃，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度判斷，注意該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒有變化，把握原電池的工作原理．