Question

13．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出裝置①中的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓．
（3）裝置④中的現(xiàn)象可證明SO₂有還原性．
（4）裝置⑥中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①中發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，②中紫色石蕊變紅，③中發(fā)生2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓，觀察到淡黃色沉淀，④中發(fā)生Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，觀察到溴水褪色，⑤中品紅褪色，⑥吸收尾氣，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）裝置①中的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓，故答案為：2H₂S+SO₂═2H₂O+3S↓；        
（3）裝置④中的現(xiàn)象可證明SO₂有還原性，故答案為：還原；
（4）裝置⑥吸收二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．