7．10.0g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，將這些燃燒產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2能增重10.0g，此有機(jī)物不可能是（　　）
A．C6H12O6B．C2H5OHC．HCHOD．CH3COOH

分析 有機(jī)物在O2中完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒后全部產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2層，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，根據(jù)有機(jī)物的化學(xué)式和質(zhì)量折合成CO和H2的質(zhì)量，以此確定有機(jī)物分子式．

解答 解：有機(jī)物在O2中完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒后全部產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2層，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，有機(jī)物可寫(xiě)成符合（CO）m•（H2）n，則
A．C6H12O6可寫(xiě)成（CO）6•（H2）6，故A正確；
B．C2H5OH可寫(xiě)成C•（CO）•（H2）3，故B錯(cuò)誤；
C．HCHO可寫(xiě)成（CO）•（H2），故C正確；
D．CH3COOH可寫(xiě)成（CO）2•（H2）2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度中等，明確有機(jī)物燃燒產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量增重關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3- ）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe 還原水體中NO3- 的反應(yīng)原理如圖所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24 小時(shí)測(cè) 定NO3-  的去除率和 pH，結(jié)果如下：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH 由 2.5 變?yōu)?nbsp;4.5 時(shí)，NO3-  的去除率低，是因?yàn)樯闪溯^多的不導(dǎo)電的FeO（OH），寫(xiě)出生成FeO（OH）的離子方程式：Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO3- 的去除率．是因?yàn)?nbsp;Fe2+能夠破壞FeO（OH），氧化層生成Fe2O3．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方式Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2B．甲烷球棍模型：
C．乙炔比例模型：D．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入肥皂液產(chǎn)生渾濁的水是硬水
B．軟水不一定是純水
C．硬水中的鈣、鎂離子通過(guò)加熱煮沸可以完全沉下
D．硬水加入石灰一純堿后生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀；利用離子交換劑也可把硬水軟化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境、能源等關(guān)系密切，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．大氣中的SO2、NO2是酸性氧化物，與酸雨的形成密切相關(guān)
B．氫氧化鋁常用于治療胃酸過(guò)多，過(guò)量服用會(huì)造成重金屬中毒
C．制豆腐時(shí)向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，可制成豆腐
D．氫氧燃料電池是一種高能電池，釋放的電能與等量氫氣完全燃燒釋放的熱能相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．用圖示簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行某些氮氧化物氣體的制取、收集及性質(zhì)檢驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是將導(dǎo)管b的下端浸人水中，用手握緊試管a，捂熱后，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管b中有一段水柱，則證明裝罝氣密性良好．
（2）拔開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol•L-1稀硝酸和1g薄銅片后，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口．請(qǐng)寫(xiě)出試管a、導(dǎo)管b和試管c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)計(jì)在試管a中可觀(guān)察到的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，試管a上部空氣由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，又逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管a中的溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色．
（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀(guān)察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，繼而有氣泡從管口冒出．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生的NO和試管上部的O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水，使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，故導(dǎo)管口的水面上升一段高度．
（5）待試管c收集滿(mǎn)氣體后，用拇指堵住管口，從水槽中取出．接著將管口朝上，松開(kāi)拇指，片刻后，再將管口堵住，慢慢將試管倒置回水槽中．此時(shí)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是試管中水面會(huì)上升一段高度，氣體由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某同學(xué)在預(yù)測(cè)CuCl2的性質(zhì)時(shí)，依據(jù)CuCl2屬于鹽，預(yù)測(cè)出氯化銅溶液可能發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)你填寫(xiě)下列表格．
可能與某類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)具體的離子反應(yīng)方程式
CuCl2金屬單質(zhì)①Cu2++Fe=Cu+Fe2+
②氫氧化鈉③Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
④硝酸銀Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2NA
B．100mL1.0mol/L的FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)況下44.8mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-3NA
D．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量樣品，加入足量水，仍有部分固體未溶解：過(guò)濾后，向所得固體中加入足量氫氧化鈉溶液，固體全部溶解；
②另取少量樣品加入足量氫氧化鈉溶液，振蕩后仍有固體存在．
該白色粉末可能為（　　）
A．Ca（HCO3）2、Al（OH）3B．Al（OH）3、NaHCO3C．Na2SO3、Mg（OH）2D．Na2CO3、CuSO4

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