進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是


  1. A.
    濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于硝酸
  2. B.
    在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
  3. C.
    在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-
  4. D.
    將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
A
分析：A、濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黃色．
B、氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色．
C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有Ag+或SO42-或SO32-．
D、鈍化是生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱．
解答：A、濃硝酸不穩(wěn)定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黃色，故A正確；
B、氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C、溶液含有Ag+或SO42-或SO32-，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，會(huì)有白色沉淀生成，不能說明溶液含SO42-，故C錯(cuò)誤；
D、鈍化是生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，不加熱銅與濃硫酸不反應(yīng)，不能說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意C選項(xiàng)中干擾離子的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：山東省臨沂市2010屆高三一模（化學(xué)） 題型：實(shí)驗(yàn)題

 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中一套裝置往往可以完成多個(gè)實(shí)驗(yàn)，A某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

 

(1)指出下列儀器的名稱：

A          

D          

(2)若A中為濃氨水，B中為燒堿，C中為AICl3溶液，實(shí)驗(yàn)中可觀測(cè)到B中有氣體生成，C中有白色沉淀。

則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          

儀器D的作用為          

(3)若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMn04，C中盛有KI淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)中可觀測(cè)到B中出

現(xiàn)黃綠色氣體，C中溶液變藍(lán)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得到的結(jié)論為：          

氧化性由強(qiáng)到弱的順序：          

但該裝置的不足之處是：          

 

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