17．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的價電子總數(shù)為5NA
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與NH3混合氣所含有的質(zhì)子總數(shù)為10NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應后變?yōu)?2價來分析；
B、C原子含4個價電子，H原子含1個價電子；
C、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和氨氣均為10質(zhì)子分子來分析；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故A錯誤；
B、8.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而C原子含4個價電子，H原子含1個價電子，故1mol甲烷中含8mol價電子，則0.5mol甲烷中含4NA個價電子，故B錯誤；
C、標況下22.4L甲烷和氨氣的混合物的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷和氨氣均為10質(zhì)子分子，故1mol混合物中含10NA個質(zhì)子，故C正確；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
C．向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰升華B．鎂和硫熔化
C．氯化鈉和蔗糖熔化D．Na2O和SiO2熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機化學中把連接四個不同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子，如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子．含有手性碳原子的烷烴至少含有的碳原子個數(shù)有（　　）
A．5B．7C．9D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學反應的描述中正確的是（　　）
A．當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大
B．用一定量的鋅片和足量的稀硫酸反應制氫氣時，加入少量氧化銅，可以加快反應的速率且生成氫氣的總量不變
C．燃燒一定是放熱反應，也是氧化還原反應
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車．某種以質(zhì)量分數(shù)為30%的KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　�。�
A．該電池工作一段時間后，KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)不變
B．供電時的總反應為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
C．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．該燃料電池可以用兩個活性相同的電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示原電池
（1）當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，Cu片的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu片的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．甲烷在空氣中燃燒
C．鎂條溶于鹽酸D．過氧化鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫是一種在自然界分布較廣的元素，試根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）單質(zhì)硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦（主要成分為FeS2）中提取硫時，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒，即可分離出硫：
3FeS2+12C+8O2=1 Fe3O4+12CO+6S
①已知該反應中O2得電子總數(shù)有3/4來自于C，試配平上述化學方程式；
②若某黃鐵礦礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為a%，在煉焦爐中硫的損失率為b%，則m噸上述礦石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）噸硫．
（2）通常情況下，硫單質(zhì)常以S8分子形式存在，試寫出S8在充足的空氣中燃燒的化學方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8SO2．
（3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）過二硫酸是一種具有極強氧化性的硫的含氧酸：
①電解硫酸和硫酸銨的混合溶液，可制得過二硫酸鹽，總反應為：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽極反應方程式為：2SO42--2e-=S2O82-；
②過硫酸鹽在Ag+催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-則被還原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

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