10．某混合溶液由兩種或三種物質(zhì)溶于水制成，且在溶液中一定滿足如下關(guān)系：c（K+）=c（Cl-），c（Na+）=2c（SO42-）．則溶質(zhì)可能是（　�。�
A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4

分析 可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式來求出它們物質(zhì)的量的比，然后根據(jù)電荷守恒確定物質(zhì)的量的比進(jìn)行判斷．

解答 解：溶液中c（Na+）=2c（SO42-），c（K+）=c（Cl-），可以求得離子物質(zhì)的量之比為2：1：1：1．
A、Na2SO4、KCl按照1：1混合，符合要求，故A正確；
B、KCl、Na2SO4、NaCl無論按照何種比例混合，離子數(shù)都不符合，故B不符合；
C、Na2SO4、K2SO4、NaCl無論按照何種比例混合，離子數(shù)都不符合，故C不符合；
D、KCl、Na2SO4、K2SO4無論按照何種比例混合都不符合離子數(shù)之比，故D不符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度間的關(guān)系，關(guān)鍵是明確解題思路要根據(jù)電荷守恒和物質(zhì)的量的濃度解答，題目較難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．相同質(zhì)量的SO2和SO3
（1）分子數(shù)目之比為5：4
（2）含氧原子個(gè)數(shù)比為5：6
（3）含有原子總數(shù)之比為15：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（強(qiáng)堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是SO42-、CO32-，肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)來進(jìn)一步確定該離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
 XYZMRQ
原子半徑/nm
 		  0.186
 		0.0740.0990.143
主要化合價(jià)
 		 -4，+4
 		    
其他
 		陽離子
核外無電子
 		無機(jī)非金屬材料的主角
 		焰色反
應(yīng)呈黃色
 		   
（1）X 和 M 的原子可構(gòu)成 18 電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（2）R 元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 與 Q 相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一 結(jié)論的是bc（填字母序號(hào)）．
a．Q 的熔點(diǎn)比 Z 的熔點(diǎn)高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 與冷水反應(yīng)迅速，而 Q 與冷水幾乎不反應(yīng)
c．Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而 Q 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
（4）與 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為146C（或14C）．
（5）寫 出 Z2M2與 X2M  反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 并 標(biāo) 出 電 子 轉(zhuǎn) 移 關(guān) 系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：已知1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量．
①圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)熱有無影響？無影響．該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能．
②圖中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反應(yīng)速率v（H2）為0.15mol/（L•min），則v（N2）=0.05 mol/（L•min），v（NH3）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=-19.5kJ•mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1
請(qǐng)寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況下的體積）
c加足量BaC12溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次
稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）
（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請(qǐng)說明理由，如果存在，請(qǐng)求出C（K+）的取值范圍？c（K+）≥0.1mol/L
（5）Ba2+是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度0.024mol•L-1．（寫出具體計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4．
（1）電解時(shí)，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時(shí)得到H2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低溫時(shí)，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-（反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，則此時(shí)c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②計(jì)算KClO4樣品的純度（請(qǐng)寫出計(jì)算過程．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　　）
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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