已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為                                   
（1）釋放         （2）-( b - a) kJ·mol-1
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3  △H="-2(b+c" -a)kJ·mol-1

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是釋放能量的。
（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)N2(g)+H2(g) NH3(g )的△H＝－( b－a) kJ/mol。
（3）根據(jù)圖像可知，N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)＝2NH3  △H＝－2(b＋c －a)kJ·mol。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題餓考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的計算依據(jù)，然后結(jié)合圖像靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式    。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4＋H2O(g) 高溫催化劑CO＋3H2；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時，C和CH4的質(zhì)量之比是        。
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為                  。
（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5min后達(dá)到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為   ，生成CO的平均速率v（CO）為    。
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有   （填字母）。
A．縮小反應(yīng)器容積B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C．改變反應(yīng)的催化劑D．降低反應(yīng)的溫度
（4）反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ。有機(jī)物乙烷在一定條件下分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △Ｈ=－641kJ·mol－1。
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
則2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反應(yīng)熱為△Ｈ=                         。
（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______                 _____                 __。
（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池
正極反應(yīng)式為__________________    ______________。
（4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
                                               
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                     ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變一般通過實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實驗測得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出上述燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是        kJ。
（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量變化。

a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為                              。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒熱分別如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O   ΔH1=－890.3 kJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)   ΔH2= —393.5 kJ?mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)  ΔH4
試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱ΔH4=             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，
則反應(yīng)2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H為
A．＋92.3 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1D．＋184.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：

（1）反應(yīng)
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是           
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)．量不發(fā)生變化
d．CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)=          。
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為                                      。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                           。

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