Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、1.2g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N_A
• B、標(biāo)準狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• C、500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
• D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合硫酸氫鈉的構(gòu)成離子計算；
B．在此反應(yīng)中1mol Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A；
C．氮氣和氫氣合成氨是可逆反應(yīng)；
D.1molSiO₂晶體含有4mol的硅氧鍵．

解答： 解：A.1.20g NaHSO₄晶體物質(zhì)的量為0.01mol，含陽離子Na⁺和陰離子HSO₄^-的總數(shù)為0.02N_A，故A錯誤；
B．氯氣和石灰乳反應(yīng)的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在此反應(yīng)中1mol Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故標(biāo)準狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C．氮氣和氫氣合成氨是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ，故C錯誤；
D.60g SiO₂晶體就是1mol，1molSiO₂晶體含有4mol的硅氧鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和微粒數(shù)目的多少，要考慮反應(yīng)進行的程度．