下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、碳酸鋇中加入過(guò)量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、偏酸鋁鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式中兩邊電荷不相等；
B、碳酸鋇為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
C、鹽酸過(guò)量，生成的氫氧化鋁完全溶解成了鋁離子；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負(fù)總電荷不相等．
解答： 解：A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鋇中加入過(guò)量鹽酸，碳酸鋇應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O，故B錯(cuò)誤；
C、偏酸鋁鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)生成了鋁離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C正確；
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻點(diǎn)，學(xué)生不易得分，判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、少量固體Mg（OH）2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有C
O
2-
3
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
三種離子中的一種或兩種，為探究其組成，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)知識(shí)提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)．試完成該小組對(duì)該溶液的探究：
（1）初步實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（一）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過(guò)量的鹽酸，有無(wú)色氣泡冒出．
實(shí)驗(yàn)（二）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)（一）和實(shí)驗(yàn)（二）
 
（填“能”或“不能”）判斷該溶液的組成．
（2）提出假設(shè)：學(xué)習(xí)小組在上面實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出四種合理假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中只存在C
O
2-
3
．
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：溶液中存在S
O
2-
4
、HC
O
-
3
．
（3）基于假設(shè)4設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．（不一定填滿）
步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B、滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1
C、若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10
D、若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是（　　）
現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論
A將膽礬放入坩堝中加熱脫水，晶體由藍(lán)色變
為白色		膽礬晶體易失結(jié)晶水
B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白
色沉淀生成		說(shuō)明該溶液中含有SO42-
D蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支
管口		此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸
點(diǎn)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，1LCO2與O2的混合氣體所含分子數(shù)是1LN2，所含分子數(shù)的2倍
B、25℃時(shí)，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、28gCO和N2的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D、22.4L H2，中含有NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度升高
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，
c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣．設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能．
（1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：
 

（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 

正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高分子化合物由和-CH2-CH2-兩種結(jié)構(gòu)單元組成，該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%

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