原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素A、B、C、D，其中A與D同主族，B與C同周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層電子數(shù)比B原子多2個。A、C單質在常溫下均為氣體，它們在點燃下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能激烈反應生成A的單質，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：
⑴、寫出BC2的電子式 ______ ，結構式 ______ 。
⑵、A、C、D元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型為____  ，該物質的晶體類型是 __ 。
⑶、寫出一種由A、B、C、D四種元素共同組成的化合物的化學式 ____ 。
⑴， O= C =O 
⑵、離子鍵、共價鍵；離子晶體
⑶、NaHCO3或Na2CO3·10H2O 或CH3COONa 等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物，其中A和B是日常生活中常用調味品的主要成分，且A與B能夠反應生成C，試寫出C的結構簡式為：
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）XW4是一種重要能源物質，如圖是1.01×105Pa下，1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學方程式為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ?mol-1
；
（4）向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價氧化物（標準狀況），反應后溶液呈
堿性
堿性
，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為：
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．已知：①在元素周期表中，Z與X、W直接相鄰；②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19，Y為同周期中原子半徑最�。铝懈鬟x項正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素．已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，B的核電荷數(shù)比A多2個，D原子核中的質子數(shù)比B多3個；1mol單質A跟酸完全反應時，產(chǎn)生1g氫氣．
寫出：（1）C原子結構示意圖
 
，它在元素周期表中的位置是
 
，
（2）A元素的最高價氧化物對應水化物的電子式
 
，
（3）用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過程：
 

（4）A、D兩元素的最高價氧化物對應水化物分別與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
．

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