下列說法或表示方法正確的是                                                            
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)
A

試題分析：A選項(xiàng)濃硫酸溶于水會(huì)放熱，故反應(yīng)放出的熱大于57.3 kJ。B選項(xiàng)金剛石比石墨穩(wěn)定是由它們的結(jié)構(gòu)決定的。C選項(xiàng)NH4Cl在水溶液中會(huì)發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，而在稀鹽酸溶液中，氫離子濃度大，會(huì)抑制水的電離，故由水電離出來的c (H+)：①>②。D選項(xiàng)由電荷守恒可得：c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO—)+c(OH—),溶液的PH=5.6，c(OH—)<c (H+)，故c(Na+) <c(CH3COO—)。
點(diǎn)評(píng)：本題A、B選項(xiàng)涉及到了中和熱的定義和物質(zhì)能量的比較，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，后兩個(gè)選項(xiàng)涉及弱電解質(zhì)的電離中，離子濃度的比較，注意使用電荷守恒，物料守恒來比較。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y  2Z  ΔH < 0，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3＝–870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為：
A．△H ＝ 244.1kJ/molB．△H ＝-488.3kJ/mol
C．△H ＝ -996.6kJ/molD．△H＝ 996.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在用HCl和NaOH進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若其他條件不變，用氨水代替NaOH,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果△H （ ）
A．偏大B．偏小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學(xué)鍵
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收熱量（kJ/mol）
414
464
803
436
試通過計(jì)算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化　③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱�、芪鼰岱磻�(yīng)在加熱后才能發(fā)生　⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)�、抟话銇碚f，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同
A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中：
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(紅,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
則下列說法中正確的是(    )
A．Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定B．Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定D．Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程一定釋放出能量的是
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子結(jié)合成分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s) ＝ C(石墨, s) ΔH﹤0
B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
D．在101KPa、25℃時(shí)，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ／mol

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