7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

分析 A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
C、Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有的原子的個(gè)數(shù)為6NA個(gè)，故B正確；
C、Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氮原子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬兀b置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，已知電池充放電的化學(xué)方程式為：
2Na2S2+NaBr3化氣 $?_{充電}^{放電}$ Na2S4+3NaBr
當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．閉合開關(guān)K時(shí)，鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
C．閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3在反應(yīng)中被氧化B．O2在反應(yīng)中失去電子
C．NH3在反應(yīng)中得到電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+12H2O；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是溫度越高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．日本福島核電站的核原料鈾-235（92235U）裂變釋放出碘-131（53131I）和銫-137（55137Cs），關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈾-235和碘-131是同位素B．碘-131的質(zhì)子數(shù)為131
C．鈾-235的中子數(shù)是143D．碘-131和銫-137是同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、AlO2-、Cl-、Na+B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、SO 42-、Cl-、Al3+D．Na+、NO3-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
C．氨、水是極性分子
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，某檸檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　�。�
A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①過(guò)氧化鈉   ②次氯酸   ③雙氧水   ④活性炭    ⑤臭氧．
A．①②③⑤B．只有①③⑤C．②③④D．只有①②⑤

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