Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，8gO₂含有4N_A個(gè)電子
• B、l L 0.1 mol?L^-1的氨水中含有0． 1N_A個(gè)NH⁺₄
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有N_A個(gè)lHC1分子
• D、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
B、一水合氨是弱堿存在電離平衡；
C、鹽酸是溶液不是氣體；
D、依據(jù)鈉最外層電子為1個(gè)分析；

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

8g

32g/mol

=0.25mol，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)=0.25mol×2×8×N_A=4N_A，故A正確；
B、一水合氨是弱堿存在電離平衡，l L 0.1 mol?L^-1的氨水中含有NH⁺₄＜0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸是溶液不是氣體，溶液中無(wú)氣體分子，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)鈉最外層電子為1個(gè)分析，1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，弱電解質(zhì)電離平衡分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．