【題目】2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 ________（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。

【答案】（1）N；同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素，故第一電離能最大的是N元素

（2）甲酸；甲酸與水形成氫鍵，而二甲基二硫與水分子間只有范德華力；離子晶體；1s2s22p63s23p6

（3）平面三角形；sp2

（4）2NA；CO或N2；2NaCN+MnO2+2H2SO4(濃)(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O

（5）KNa3（或Na3K）；6；×100%（或其他合理答案均可）

【解析】

試題分析：（1）同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N。

故答案為：N；同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素，故第一電離能最大的是N元素；

（2）甲酸與水形成氫鍵，而二甲基二硫不能，二甲基二硫與水分子間只有范德華力，故二甲基二硫和甲酸中溶解度較大的是甲酸；燒堿由鈉離子和氫氧根構(gòu)成，所以燒堿是離子晶體，S2-離子核外有18個(gè)電子，其基態(tài)電子排布式為1s2s22p63s23p6。

故答案為：甲酸；甲酸與水形成氫鍵，而二甲基二硫與水分子間只有范德華力；離子晶體；1s2s22p63s23p6；

（3）NO3-離子中氮原子的孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以NO3-立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子氮原子的雜化軌道類型sp2。

故答案為：平面三角形；sp2；

（4）原子序數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微�；殡娮�，CN-與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，CN-中含有C≡N三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵數(shù)，所以1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，CN-中含有兩個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2，

根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)可知，氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得(CN)2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaCN+MnO2+2H2SO4(濃)(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O。

故答案為：2NA；CO或N2；2NaCN+MnO2+2H2SO4(濃)(CN)2+Na2SO4+MnSO4+2H2O；

（5）晶胞中，鈉原子數(shù)為12×=3，鉀原子數(shù)為8×=1，所以合金的化學(xué)式為KNa3，

根據(jù)晶胞圖可知，每個(gè)K 原子周圍有6個(gè)鈉原子，所以晶胞中K 原子的配位數(shù)為6，

晶胞中鈉原子和鉀原子體積之和為π[（186pm）3×3+（227pm）3]，晶胞的邊長(zhǎng)為鈉原子和鉀原子的直徑之和為2×（186pm+227pm），所以晶胞的體積為（2×186pm+2×227pm）3，晶體的空間利用率為=×100%。

故答案為：KNa3（或Na3K）；6；×100%（或其他合理答案均可）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列各組儀器：①集氣瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盤天平⑥膠頭滴管⑦蒸餾燒瓶⑧量筒。其中常用于物質(zhì)分離的有

A.②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

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【題目】下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是

A. 元素最高化合價(jià):F>S>P B. 酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H3PO4

C. 非金屬性F>S>P D. 最外層電子數(shù):F>S>P

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【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C（NO）/molL﹣1

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

C（CO）/molL﹣1

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”．）
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 ．
（4）下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

NO初始濃度/molL﹣1

CO初始濃度/molL﹣1

催化劑的比表面積/m2g﹣1

Ⅰ

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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【題目】下列圖表中a、b、c表示對(duì)應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是

選項(xiàng)

a

b

c

氣體

裝置

A

濃氨水

生石灰

濃硫酸

NH3

B

濃H2SO4

銅屑

NaOH溶液

SO2

C

稀HNO3

銅屑

H2O

NO

D

稀鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）
A.50
B.0.02
C.100
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。

資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。

（探究一）無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備

利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。

(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。

(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào))，裝置F的作用是__________。

(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（探究二）離子濃度對(duì)氯氣制備的影響

探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因:

(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論

①

往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱

若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立

②

__________

若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立

（探究三）無水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析

取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如下:

第一次實(shí)驗(yàn)

第二次實(shí)驗(yàn)

第三次實(shí)驗(yàn)

D中固體用量

2.0g

2.0g

2.0g

氫氣的體積

334.5mL

336.0mL

337.5mL

(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

(7)有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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