【題目】一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 氨氣、氮?dú)�、氫氣的濃度相�?/span>B. 氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3

C. 氨氣、氮?dú)狻錃獾臐舛炔蛔?/span>D. 恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變

【答案】C

【解析】

A、濃度保持不變才能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃�、氨氣濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；

D、恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度始終保持不變，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A. 同密度、同壓強(qiáng)的 N2 和 C2H4 B. 同溫度、同體積的 O2 和 N2

C. 同體積、同密度的 C2H4 和 CO D. 同壓強(qiáng)、同體積的 O2 和 N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一小塊鈉放在坩堝里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )

①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒，火焰呈黃色 ③燃燒時(shí)火星四射

④燃燒后生成淡黃色固體 ⑤燃燒后生成白色固體

A. ①②③ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B. a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

D. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液顯中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，求(寫出計(jì)算過(guò)程)：

(1)原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為_____________；

(2)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________毫升？

(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1

反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3

請(qǐng)回答：

（1）①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)I，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

③環(huán)境為真空時(shí)，在一敞開(kāi)容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）。

（2）在體積可變的恒壓 (P總) 密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí)，達(dá)平衡后向容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

②650℃，CO2 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時(shí)，Kp=_____________ (用含P總的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______。

（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有______

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于半胱氨酸說(shuō)法不正確的是

A. 能溶于水、乙醇等溶劑

B. 既能與鹽酸、又能與NaOH溶液反應(yīng)

C. 與(高半胱氨酸)互為同系物

D. 官能團(tuán)不變的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中，屬于原子晶體的是（ ）

A.干冰B.金剛石C.碳酸鈣D.燒堿

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同步練習(xí)冊(cè)答案