6．鐳是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中，不正確的是（　�。�
A．在化合物中呈+2價B．氫氧化物呈兩性
C．硫酸鹽難溶于水D．鐳比鈣的金屬性強

分析 鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外層有2個電子，性質(zhì)活潑，易與水反應，利用同主族元素金屬性的遞變規(guī)律分析．

解答 解：A．鐳最外層有2個電子，在化合物中呈+2價，故A正確；
B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性較強，其氫氧化物呈堿性，故B錯誤；
C．同主族元素性質(zhì)相似，硫酸鋇難溶于水，則硫酸鐳難溶于水，故C正確；
D．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性比Ca強，故D正確，
故選B．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從同主族元素金屬性對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的角度解答該題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（　�。�
A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水　　  B．氯化鉀固體     C．氯化鈉溶液
D．濃鹽酸      E．降低溫度      F．減少CaCO3
（3）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．草藥莪術根莖中含有一種色素，它的結構簡式為CH2（COCH=CH--OH）2用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br2水溶液或H2的最大用量分別是（　　）
A．3 mol  3 molB．3 mol  5 molC．6 mol  6 molD．6 mol  10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：B氧，E氯；
（2）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵；
（3）E單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（　　）
①X、Y的氧化物對應的水化物的酸性為Y＜X   
②W的原子序數(shù)比Z的大9
③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應    
④Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z．
A．①③B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，
（2）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如表：
物質(zhì)組成和結構信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學組成為BDF2
a的化學式為NaH；
b的化學式為Na2O2和Na2C2（寫一種即可）；
c的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）已知肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時，0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol
（2）已知每千克氫氣在常溫常壓下燃燒約放出熱量1.43×105kJ，每千克汽油燃燒約放出熱量4.6×104kJ，氫氣被公認為是21世紀替代礦物燃料的理想能源，氫氣作為能源的優(yōu)點有：來源豐富，單位質(zhì)量放熱多，生成物無污染．

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