Question

【題目】I．元素周期表的一部分如下表所示，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____；③的簡(jiǎn)單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______。

（2）⑤和⑥形成的化合物的電子式為________。

（3）③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示，下同)＞____。

II．某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

（4）干燥管D的作用是_________。

（5）證明非金屬性:Cl＞I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置的缺點(diǎn)是________。

（6）證明非金屬性:S＞C，在A中加稀硫酸，B中加碳酸鈉，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用_____來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。

Answer 1

【答案】 (NH4)2SO4 HNO3 H2SiO3 防倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl- 沒有尾氣處理裝置 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

【解析】

I、根據(jù)元素周期表可知，①為H，②Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。結(jié)合元素周期律分析解答(1)~(3)；

II、(5)A盛放濃鹽酸，B盛放高錳酸鉀，為氯氣的發(fā)生裝置，C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答；

(6)稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，C中澄清石灰水變渾濁可以證明有CO2生成，結(jié)合元素的非金屬性與最高價(jià)含氧酸的酸性的關(guān)系分析解答。

I、根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②Be，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Si，⑨為S，⑩為Cl。

(1)⑨為S元素，⑨的陰離子即為S2-，核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為；③為N元素，③的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，⑨的最高價(jià)氧化物的水化物即H2SO4，二者反應(yīng)成的正鹽為硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4，故答案為：；(NH4)2SO4；

(2)⑤為F元素，⑥為Na元素，⑤和⑥形成的化合物為NaF，是離子化合物，由鈉離子和氟離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；

(3)③為N元素，⑧為Si元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞Si，故③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3；H2SiO3；

II．(4)球形干燥管D球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：防倒吸；

(5)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：2I-+Cl2═I2+2Cl-；缺少尾氣處理裝置；

(6)在A中加稀硫酸，B中加碳酸鈉，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，通過C中澄清石灰水變渾濁可以證明有CO2生成，即證明酸性H2SO4強(qiáng)于H2CO3，而最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故可以證明非金屬性S＞C，即該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，故答案為：最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。