Question

（8分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、　　　　和1:1的硫酸。
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 　層。
（4）用濃硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是　　　（選填編號）。
a． 蒸餾                   b． 氫氧化鈉溶液洗滌     
c． 用四氯化碳萃取      d． 用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的有機(jī)物的名稱是            。

Answer 1

（1）乙醇 （2分）
（2）NaBr＋H₂SO△NaHSO₄＋HBr 、HBr＋CH₃CH₂OHCH₃CH₂Br＋H₂O(其他合理答案也給分，2分）     （3）3（2分）    （4）d （1分）  　　　乙烯（1分）

試題分析：（1）實驗室制取少量溴乙烷的反應(yīng)原理是利用乙醇和溴化氫在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，又因為溴化鈉在加熱的條件下能和濃硫酸反應(yīng)生成溴化氫，所以圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。
（2）溴化鈉在加熱的條件下能和濃硫酸反應(yīng)生成溴化氫，而乙醇和溴化氫在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，所以加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBr+H₂SO₄(濃)→NaHSO₄+HBr↑、CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O。
（3）溴乙烷易揮發(fā)，所以冰水混合物的作用是冷卻，液封溴乙烷。溴乙烷的密度大于水且部溶于水，所以溴乙烷在第三場，最上層有可能是副反應(yīng)產(chǎn)生的乙醚等雜質(zhì)、第二層是揮發(fā)的HBr、乙醇等的水溶液。
（4）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，說明含有溴單質(zhì)，這是由于濃硫酸在加熱的條件下能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴。由于溴乙烷與溴均易揮發(fā)，且均易溶于有機(jī)物，因此不能使用蒸餾或萃取的方法，二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此也不能使用氫氧化鈉洗滌，用亞硫酸鈉可將溴進(jìn)行還原從而進(jìn)行洗滌，即答案選D。若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，這說明該物質(zhì)應(yīng)該是乙醇的消去產(chǎn)物乙烯，所以使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯。