已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。

說(shuō)明：AlO2－即[Al（OH）4]－

下列有關(guān)敘述正確的是(     )

A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：整個(gè)階段Ba2+一定不會(huì)等于OH－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－= Ca CO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑

D．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=Ca CO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的一組是    (    )

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)

②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

③0.5  mol·L－1叫的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5  mol·L－1

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A．①③⑤⑥             B．②③④⑤         C．只有⑤           D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實(shí)效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實(shí)現(xiàn)資源再生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為                         。當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是            。

（2）工業(yè)上常用CuSO4來(lái)制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是　         。

（3）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O  DH＜0

要加大CO的吸收率，適宜的條件是             。

（4）工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液（密度為1.2 g·cm-3），配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為       ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      。

（5）工業(yè)檢測(cè)CuCl產(chǎn)品的純度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤(pán)天平（含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片）、燒杯外，還必需                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是

    A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離

    B. 裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體

    C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

    D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì).設(shè)

計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X的化學(xué)式為         ，在隋性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

                           。

(2)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物               。

(3)白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，氣體甲的電子式為       。

(4)自色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是                           。

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)                             

D. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量         B．原子總數(shù)        C．碳原子數(shù)       D．密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A．15∶2      B．1∶1       C．3∶1        D．1∶3

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