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【題目】某有機化合物A的結構簡式如下：

(1)A的分子式是________。

(2)A在NaOH水溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D，則B、C、D的結構簡式分別是B________；C________；D________。

(3)下列物質中，不能與B發(fā)生化學反應的是________(填空序號)。

①濃H2SO4和濃HNO3的混合液�、贑H3CH2OH(酸催化)　③CH3CH2CH2CH3�、躈a�、轁怃逅�

(4)在B的同分異構體中，屬于1,3,5三取代苯的化合物的結構簡式為_________________。

(5)寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：___________________。

【答案】 C18H17O5N CH3CH2COOH CH3COOH ③

【解析】本題主要考查羧酸類物質的性質。

(1)A的分子式是C18H17O5N。

(2) B、C、D分別是鄰羥基苯甲酸、丙酸、乙酸，B、C、D的結構簡式分別是A.；B.CH3CH2COOH；C.CH3COOH。

(3)B是鄰羥基苯甲酸。①濃H2SO4和濃HNO3的混合液與B發(fā)生硝化反應；②CH3CH2OH(酸催化)與B發(fā)生酯化反應；③CH3CH2CH2CH3不能與B發(fā)生反應；④Na與B發(fā)生置換反應；⑤濃溴水與B發(fā)生取代反應。故選③。

(4)在B的同分異構體中，屬于1，3，5三取代苯的化合物的結構簡式為。

(5)酸性：B中—COOH>H2CO3>酚羥基，所以B與碳酸氫鈉反應是B的羧基與碳酸氫鈉的反應，反應的化學方程式：。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質與其用途完全符合的有

①Na2CO3—制水泥②SiO2—太陽能電池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接鋼軌⑥NaClO—消毒劑⑦H2SO4—制炸藥⑧Na—制 Ti

A. 5 個 B. 6 個 C. 7 個 D. 8個

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【題目】對于化學反應3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（ ）
A.v（W）=3v（Z）
B.2v（X）=3v（Z）
C.2v（X）=v（Y）
D.3v（W）=2v（X）

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【題目】2014年5月21日，中俄簽訂了30年天然氣供應合同，成為我國得到清潔能源的主要來源。天然氣的主要成分是

A. CH4 B. CO2 C. CO D. H2

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【題目】鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料，涉及的主要反應有：

2ZnS(s)+3O2 (g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H=-930 kJ·mol-l

C(s)+O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-l

C(s)+CO2 (g)2CO(g) △H=+172.5 kJ·mol-l

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H=+198 kJ·mol-l

回答下列問題：

（1）反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的 △H=_______ kJ·mol-l。

（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質的物質的量隨溫度變化關系如圖所示。

①寫出700～980℃時發(fā)生反應的化學方程式：___________，物質B的化學式是_________。

②硫酸鋅分解生成的SO2經下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4。寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式：_________；循環(huán)Ⅱ中電解過程陽極反應式是_________。

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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310


（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
（2）哪一段時段的反應速率最小 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變） ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A.蒸餾水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） ．

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【題目】16g氧氣的物質的量的是

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol

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【題目】化學反應Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是

A. CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

B. CO32-+H+＝H2O+CO2↑

C. CO32-+2HCl＝2Cl-+H2O+CO2↑

D. Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑

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【題目】20℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少，可采取的措施是( )

A. 加入適量的稀硫酸

B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2

D. 加入適量的CuSO4固體

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