Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA

B. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA

D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. H2和1 mol I2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，分別計(jì)算出乙醇與水的質(zhì)量，根據(jù)公式n = = 及物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析作答；

C. 水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且膠體粒子是Al(OH)3聚集體，屬于混合物，無法計(jì)算；

D. Na2O2和Na2O均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；

A. H2和1 mol I2在加熱條件下充分反應(yīng)，方程式為：H2+ I22HI，反應(yīng)不徹底，無法準(zhǔn)確計(jì)算生成HI的分子數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，含0.6 molH原子；而含水為5.4 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol，則分子內(nèi)含0.6 mol H原子，故溶液中共含1.2 mol H原子,即1.2 NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. AlCl3溶液中，存在鋁離子的水解，但水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成的Al(OH)3膠體粒子本身是聚集體，屬于混合物，依據(jù)上述條件無法計(jì)算生成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2O2和Na2O均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1 mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的離子為0.3 mol，個(gè)數(shù)為0.3NA個(gè)，故D項(xiàng)正確；

答案選D。