工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學方程式為：

4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432 t

D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是             （填序號）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                              ，產(chǎn)品2的化學式為        ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                  ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應的化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。

回答下列問題：

(1)元素a為________，c為________。

(2)由這些元素形成的雙原子分子為________。

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是________，非直線形的是________(寫2種)。

(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是________，離子晶體的是________，金屬晶體的是________，分子晶體的是________(每空填一種)。

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼

X

Y

Z

W

原子核數(shù)

單核

不同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

同元素構(gòu)成的兩核

粒子的電荷數(shù)

0

0

兩個負電荷

0

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，X的氧化物晶體中含有化學鍵類型是____________，含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_________________，

其晶體類型為____________。

(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式______________________。

(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件和其他物質(zhì)已略)

①寫出丁在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式________________________。

②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是

______________________，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為________。

②NO的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G—→Q＋NaCl

②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH—→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH—→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是                        (　　)

A．G、Y、Q、Z、X                   B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G                   D．G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學 來源： 題型：


足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68升O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應的硝酸的物質(zhì)的量可能是(　　)

A．0.4mol        B．0.55mol        C．0.6mol         D．0.65mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是            （    ） 

A．同質(zhì)量的C2H4和CO                 B．同體積、同密度的C2 H4和C3 H6

C．同溫度、同體積的H2和N2           D．同壓強、同體積的N2 O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是  (　　)

A．一定有Cl－      B．一定有SO42－       C．一定沒有Al3＋      D．一定沒有CO32－

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