Question

15．25℃的水溶液中，下列說法正確的是（　　）

• A． 1.0×l0^-5 mo1•L^-1鹽酸的pH=5，將其稀釋1000倍后pH=8
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 次氯酸鈉溶液中離子濃度：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• D． 由0.1 mo1•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，則其Ka=10^-2 mo1•L^-1

Answer 1

分析 A、酸溶液稀釋后最多顯中性；
B、c（H⁺）=10^-pH；
C、根據(jù)物料守恒來分析；
D、在一元酸HA溶液中，c（H⁺）≈c（A^-）．

解答 解：A、酸溶液稀釋后最多顯中性，即稀釋后pH最大為7，不可能為8，故A錯(cuò)誤；
B、c（H⁺）=10^-pH，故pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，即前者是后者的100倍，故B正確；
C、NaClO溶液中，由于ClO^-是弱酸根，會(huì)部分水解，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），故C錯(cuò)誤；
D、在一元酸HA溶液中，c（H⁺）≈c（A^-）=10^-3mol/L，c（HA）=0.1mol/L-10^-3mol/L=0.1mol/L，故Ka=$\frac{1{0}^{-3}mol/L×1{0}^{-3}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-5，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸、弱堿的稀釋、pH和電離平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意鹽類溶液中三個(gè)守恒的應(yīng)用．