【題目】可逆反應A+3B2C+2D在4種不同條件下的反應速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45該反應反應速率最快的條件是( )

A. ② B. ④ C. ①和④ D. ②和③

【答案】B

【解析】

化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。

反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則①0.15mol·L-1·s-1/1=0.15mol·L-1·s-1；②0.6mol·L-1·s-1/3=0.2mol·L-1·s-1；③0.4mol·L-1·s-1/2=0.2mol·L-1·s-1；④0.45mol·L-1·s-1/2=0.225mol·L-1·s-1，顯然④中比值最大，反應速率最快，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是一種天然抗氧化劑，具有較強的抗氧化活性，能有效降低癌癥和動脈硬化的風險。其結(jié)構(gòu)簡式為：

合成路線如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)①、②的反應類型分別是_____________、_____________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(4)F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為__________________________________

(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件的有機的結(jié)構(gòu)簡式________________

①苯環(huán)上的一氯代物有2種

②1 mol該有機物能與1 molNaHCO3反應

③能與濃溴水反應，1 mol該有機物消耗3 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:

(1)當向該溶液中加入一定量鹽酸時,上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化_________ ?為什么_________?

(2)若醋酸的起始濃度為0.010 mol L-1,平衡時c(H+)是多少_________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為__。

(2)輕輕搖動圓底燒瓶，觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得：

下列敘述正確的是（ ）

A. 反應過程中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含手性碳原子

C. X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（ ）

A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）

D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。

Ⅰ．對NO與O2反應的研究。

（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的焓的變化如下圖所示，寫出 NO轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學方程式__________。

（2）2NO+O22NO2的平衡常數(shù)表達式K=_______。其他條件不變，利用分子捕獲器適當減少反應容器中NO2的含量，平衡常數(shù)K將_____（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

（3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定條件下，將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進行反應，在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①曲線c代表________的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點對應的O2的轉(zhuǎn)化率為________。

②根據(jù)上圖可推測_________________。

A．2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點﹥y點

B．y點時2NO+O22NO2的反應速率：υ（正）﹤υ（逆）

C．400~1200℃時，隨著溫度升高，N2O4體積分數(shù)不斷增大

D．x點對應的NO的物質(zhì)的量分數(shù)為4/11

Ⅱ．對廢水中過量氨氮轉(zhuǎn)化的研究。

廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，將其轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，不同進水pH對氨氮去除率的影響如圖所示。

已知：�。�HClO的氧化性比NaClO強；

ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。

（4）pH＝1.25時，NaClO與NH4+反應生成N2等無污染物質(zhì)，該反應的離子方程式______。

（5）進水pH為1.25～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化的原因是_______。

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