Question

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；

Ⅱ.所得氣體中可能含有_________中的一種或兩種。

	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
驗(yàn)證猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
步驟②：_________		含有Fe3＋
驗(yàn)證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置		含有兩種氣體

 

【實(shí)驗(yàn)探究】

【問(wèn)題討論】

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)：_________。

 

Answer 1

【提出猜想】Ⅱ.SO2、H2

溶液紫紅色褪去 含有Fe2+(或溶液紫紅色不褪去，不含Fe2+)

另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液

溶液變?yōu)樗{(lán)色

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問(wèn)題討論】不正確，若溶液中含有Fe3+，則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+

【解析】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：

(1)明確實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證溶液和氣體的成分；

(2)根據(jù)溶液中可能存在的離子Fe2+(鐵過(guò)量)、Fe3+或兩者的混合物，選擇合適的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)；

(3)根據(jù)氣體的可能成分SO2和H2選擇合適的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。

鐵與濃硫酸加熱時(shí)，產(chǎn)生的金屬離子可能有Fe2+(鐵過(guò)量)、Fe3+，產(chǎn)生的氣體可能有H2(鐵過(guò)量)、SO2。Fe2+可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+具有氧化性，可把I-氧化成I2可使KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。