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【題目】實驗室可用多種方法制取氯化氫，下面是實驗室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl；

B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯誤；

C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；

D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl．

A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；

B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，不能產生大量氯化氫氣體，故B錯誤；

C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可制備HCl，故C不選；

D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2的是(　　)

A. Ne，Ar B. F－，Mg2＋

C. Al，O2－ D. Cl－，Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成是一個需要經歷多步反應的過程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應生產出來的�，F(xiàn)在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸，濃鹽酸等主要原料，請您設計反應的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應的化學方程式寫出：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質的電離方程式
Na2SO4：
Ba（OH）2：
H2SO4：；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡�，F(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸桂酯(G)具有風仙花香氣味,可用于調配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:

回答下列問題:

（1）E結構簡式為____________。C的名稱是____________

（2）①的“反應條件”為________;②的反應類型為__________.

（3）F中所含官能團的名稱為___________

（4）寫出FG反應的化學方程式___________

（5）F的同分異構體中,同時滿足下列條件的有__種(不考慮立體異構);①能與FeCl3溶液顯藍紫色，②苯環(huán)上有兩個取代基，含一個碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結構簡式為__________.

（6）觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關信息，請寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應物及產物寫成結構簡式)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、 ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）

②鈷元素常見的化合價為+2、+3，+2鈷有較強的還原性。

③+3鈷的化合物一般呈現(xiàn)粉紅—紅色。

④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

（1）“酸浸”時通人SO2的目的是 ___________。

（2）“除鋁”時調節(jié)溶液pH范圍為 ________，該過程中主要反應的離子方程式為___________________。

（3）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

（4）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________________。

（5）CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為____________________。

（6）在CoCO3中先加入幾滴丙酮，再邊振蕩邊逐滴加入濃氨水，沉淀逐漸由粉紅色變?yōu)橥咙S色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中緩緩通入一定量的氧氣，溶液最終變?yōu)榧t色。

①加入丙酮的作用__________________________；②若在該紅色溶液中滴加足量的濃鹽酸生成標準狀況下2.24L C12，則之前往土黃色的溶液中至少應通入標準狀況下__________________________升空氣（空氣中氧氣體積分數(shù)為0.20）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下：X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z原子的價層電子排布為nsn-1npn-2；Q的外圍電子排布為（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外層電子只有1個�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q（CO）n的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機是否酒駕，該化合物的化學式______，如果司機酒駕檢查時該物質顯示的顏色變化是_____________________。

（2）關于R單質晶體的說法正確的是______________。

①晶體中的化學鍵具有方向性和飽和性

②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用

③晶體導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

④單質具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。

（3）離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一，配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關系：

已知，在QY中Q離子的半徑為70pm，Y離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構與常見_______晶體（填寫化學式）陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰（陽）離子配位的這幾個陽（陰）離子，在空間構成的立體形狀為_______________。

（4）W的原子半徑為r，其晶體的空間利用率______________（用含r的表達式表示）。

（5）已知SiH4在堿的催化作用下，劇烈發(fā)生水解，反應方程式為：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反應中轉移4mol電子，則C，H，Si三種元素的電負性由大到小的順序為___________。

（6）X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子，I3+離子的幾何結構為______，中心原子的雜化方式為_____

（7）已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖，則12g金剛石中含有的六元環(huán)的數(shù)目是________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：

(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入(填“a或“b”)。

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____。能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再_____，這樣操作的目的是_____。(用化學方程式表示)

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