6．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16，A與D同主族，B+與A2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是（　　）
A．B2A2和B2A中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強(qiáng)
D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點(diǎn)的金屬

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B+與A2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為O元素，B為Na元素；A與D同主族，則D為S元素；C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為3，故C為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B+與A2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為O元素，B為Na元素；A與D同主族，則D為S元素；C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則C原子最外層電子數(shù)為3，故C為Al元素．
A．Na2O2和Na2O中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故A正確；
B．同一周期從左到右半徑原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞S＞O，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性A（O）＞D（S），故氫化物穩(wěn)定性A＞D，故C錯(cuò)誤；
D．Al元素單質(zhì)，硬度小、熔點(diǎn)不是很高，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，離子電子層結(jié)構(gòu)相同為推斷突破口，注意抓住短周期元素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖為向100mL 2mol/L AlCl3溶液中加入2mol/L NaOH溶液過(guò)程中，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：
（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在的物質(zhì)的量濃度最大的離子是Na+（填離子符號(hào)）；若向B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（4）當(dāng)該AlCl3溶液中產(chǎn)生7.8g沉淀時(shí)，消耗2mol/L NaOH溶液的體積可能是多少？（寫計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖）已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族元素中最小的．
B
AXC
D
（1）寫出各元素的符號(hào)：ASiBNCSDAs．
（2）寫出C、D、X氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO4＞H3PO4＞H3AsO4．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞PH3＞SiH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在某一容積為2L的恒容密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D．
（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min），4min時(shí)，v正（A）=（填“＞”“＜”或“=”）v逆（D）．
（3）在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是c（填字母）
a．增大B的物質(zhì)的量  b．降低溫度   c．加入催化劑   d．減小A的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)中很多規(guī)律（性質(zhì)）都有其適用范圍，下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律（或性質(zhì)）結(jié) 論
A主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)第VⅡA族元素最高正價(jià)都是+7
BSO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更強(qiáng)
C常濕下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2
D較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研學(xué)的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論正確的是（　�。�
A．純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均為離子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯為原料制造的．其反應(yīng)的方程式如下：+NaOH→+NaCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于（　　）
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．第四周期中的18種元素具有重要的用途．
（1）已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為26.1℃，沸點(diǎn)為186℃，則GeBr4晶體類型為分子晶體，中心原子的雜化類型為sp3．
（2）第四周期ⅤA-ⅦA族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）Br＞Se＞As．
（3）金屬鎳在材料科學(xué)上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-；配體NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為”合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為3d34s2，第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．PM 2.5亦稱可入肺顆粒物，分散在空氣中形成膠體，能吸附有毒有害物$\frac{2b}{a-2b}$質(zhì)
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、鋇等金屬元素的化合物

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