在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　�。�
A、35.5：108
B、8：1
C、16：207
D、108：35.5
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2-沉淀為PbSO4，
溶液中就只有Na+、NO3-，實(shí)際上的電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．
解答： 解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2-沉淀為PbSO4，
溶液中就只有Na+、NO3-，實(shí)際上的電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電產(chǎn)物是氧氣，陰極上氫離子放電產(chǎn)物是氫氣，
依據(jù)化學(xué)方程式2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量32：（2×2）=8：1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存和電解池原理，明確實(shí)際上電解的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意把握離子之間的沉淀反應(yīng)，屬于易錯(cuò)題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末
B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、將鋅粒投入FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是（　�。�
A、電解水制氫氣時(shí)，加入少量的Na2SO4
B、利用H2O2水溶液制氧氣時(shí)，加入少量的MnO2固體
C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時(shí)，需加入MnO2固體
D、純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，滴入少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無(wú)色的是（　�。�
A、酒精B、碘化鉀溶液C、苯D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要使K2S溶液中
[K+]
[S2-]
的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A、適量鹽酸
B、適量NaOH溶液
C、適量KOH溶液
D、適量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與pH類(lèi)似，我們定義pOH=-lgc（OH-），下列溶液，一定呈中性的是（　　）
A、c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
B、水電離的H+和OH-濃度相等的溶液
C、pH+pOH=14的溶液
D、pH=pOH的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B、對(duì)于△H＞0的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量
C、放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
D、吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問(wèn)題：
元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
AA為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤(rùn)滑性，可用作電極材 料
B是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多
C其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡(jiǎn)單離子在第三周期單核離子中半徑最小
DD的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”
（1）D位于元素周期表第
 
 周期第
 
族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為
 
；元素D的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為
 
；
（2）鈉與B元素形成的Na3B晶體屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）． 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙菢O性分子之外，還因?yàn)?div id="dnat45m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是
 

a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向
c． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量．試 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、在25℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫分子
C、常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1L 0.5mol?L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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