12．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．已知：
則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-1034.9 kJ/mol．

分析 依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算得到N-H鍵斷裂吸收的能量；根據(jù)蓋斯定律可以根據(jù)已知反應(yīng)的焓變計(jì)算未知反應(yīng)的焓變．

解答 解：合成氨工業(yè)中：3H2+N2?2NH3，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+945.8-6×N-H鍵鍵能=-92.2，N-H鍵鍵能=391kJ；
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，
反應(yīng)4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4 H2O（g）可以是①×2-②得到，所以4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4 H2 O（g）△H=（-483.6kJ/mol）×2-67.7kJ/mol=-1034.9 kJ/mol，
故答案為：391；4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)能與熱能關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書寫等知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了微粒的（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于天然高分子的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．天然氣C．聚乙烯D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑
②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）取9.0g有機(jī)物A加熱使其氣化，測(cè)得其密度是相同條件下H2的45倍（1）由此可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將9.0gA在足量O2中充分燃燒，其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）由此可知A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成CO2氣體2.24L；9.0gA若與足量金屬鈉反應(yīng)生成H2也是2.24L（氣體體積皆為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）．（3）由此可知A中含有官能團(tuán)有．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）由此可知A中含有4種不同性質(zhì)的氫原子
（5）綜上，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a電極是負(fù)極
B．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．外電路中電子b電極通過(guò)導(dǎo)線流向a電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在烴分子中去掉2個(gè)氫原子變成碳碳雙鍵是吸熱反應(yīng)，而1，3-環(huán)己二烯失去了2個(gè)氫原子，變成苯是放熱反應(yīng)，根據(jù)以上信息判斷下列問題正確的是（　�。�
A．1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
B．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定
C．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
D．苯加氫生成環(huán)己烷的反應(yīng)中只有物質(zhì)變化而無(wú)能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C
A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽(yáng)光 2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反應(yīng)的△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．根據(jù)如圖反應(yīng)及其變化，回答有關(guān)問題．
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
D：H2SiO3
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①E→B：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
②E→A：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　�。�
A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH3

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