1．氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是，因此工業(yè)上從海水中提取溴可選用做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ，將溴水加入足量KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是上層溶液接近無(wú)色，下層溶液呈紫紅色．

分析 根據(jù)氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，所以 工業(yè)上從海水中提取溴可選用做氧化劑氯氣，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ，溴水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Br2+2KI═2KBr+I2，加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答．

解答 解：根據(jù)氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，所以 工業(yè)上從海水中提取溴可選用做氧化劑氯氣，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ，溴水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Br2+2KI═2KBr+I2，加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，所以現(xiàn)象為溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ；上層溶液接近無(wú)色，下層溶液呈紫紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)及萃取，明確氧化性的強(qiáng)弱及萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識(shí)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于用惰性電極電解KNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH減小
B．OH-向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近溶液呈堿性
C．陰極上H+得電子被還原成H2
D．NO3-向陽(yáng)極移動(dòng)，K+向陰極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)的電極上析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：CH2CHCRCH2和CH2═CH2可以發(fā)生如下反應(yīng)：+$\stackrel{△}{→}$
試回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯（系統(tǒng)命名法）；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．
（2）C中官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵；C發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+Br2→．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）D為一溴代物，分子中含有兩個(gè)亞甲基（-CH2-），有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫(xiě)出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH═C（CH3）2．
①與B具有相同官能團(tuán)；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有3種峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)分析回答：
        
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的總的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示．鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因過(guò)量的氣體將反應(yīng)體系中的熱量帶走．
（3）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．
甲的作用是加熱，使乙醇?xì)饣灰业淖饔檬抢鋮s，收集產(chǎn)物乙醛．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（5）在檢驗(yàn)生成物的過(guò)程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對(duì)溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析后，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；
②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL 1mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④
m（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
m（反應(yīng)后剩余固體）/g00.642.486.08
下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
B．實(shí)驗(yàn)②③反應(yīng)后剩余固體全部是Cu
C．實(shí)驗(yàn)④的濾液中c（Fe2+）=1.5 mol/L
D．原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖，填寫(xiě)圖中的空白．

（1）2mL 試劑NaBr溶液；加入少量氯水試劑；再加入四氯化碳
試劑； 現(xiàn)象：溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色．
（2）可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金屬性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（ 3 ）此反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為3：8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．根據(jù)如圖反應(yīng)框圖填空．已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)．
（1）單質(zhì)L是H2；化合物A的電子式為
（2）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是②和④（填代號(hào)）．它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（3）E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸性H2CO3＞HClO；此反應(yīng)的發(fā)生說(shuō)明了酸性H2CO3＞HClO．
（4）把K、J混合固體分別放入a．少量濃鹽酸　b．FeCl2溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是黃綠色氣體產(chǎn)生、溶液變?yōu)樽攸S色，a中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．試管充滿水，通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下336mL氣體，體積如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）直流電源中，M為正極；
（2）寫(xiě)出a （Ag）電極的電極反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，
AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同）H2SO4溶液的濃度；
（3）b（Pt ）電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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