Question

15．鋅和硫酸反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則：

（1）寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑是硫酸．
（2）反應(yīng)開始時(shí)，速率加快的原因?yàn)闇囟壬�高，反�?yīng)速率加．
（3）后期反應(yīng)速率下降的原因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由圖可知，反應(yīng)速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關(guān)，后來與反應(yīng)物濃度有關(guān)，以此來解答．

解答 解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，硫酸為氧化劑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；硫酸；
（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)物濃度減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．