Question

下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�

A．AlCl₃溶液中加入過量氨水

B．Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液

C．FeCl₂溶液中加入過量氨水

D．MgSO₄溶液中加入過量KOH溶液

Answer 1

分析：A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，故反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應(yīng)，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；
B、反應(yīng)中Al₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；
C、反應(yīng)中FeCl₂加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀；
D、反應(yīng)中MgSO₄和KOH反應(yīng)生成了氫氧化鎂白色沉淀，沉淀不會(huì)溶于過量的KOH溶液，最終得到白色沉淀；

解答：解：A、AlCl₃溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCl₃+3NH₃?H₂O=AI（OH）₃↓+3NH₄Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，故A正確
B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-=AI（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、FeCl₂溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故C錯(cuò)誤；
D、MgSO₄溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Mg（OH）₂不溶于過量的KOH溶液，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化鎂的難溶性等知識(shí)．