Question

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• B、Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• C、AlCl₃溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• D、鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O-2e-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，注意氫離子和氫氧根離子的計(jì)量數(shù)為2；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．氨水為弱堿，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．鉛蓄電池充電是正極為電解池的陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故B正確；
C．AlCl₃溶液中加入過(guò)量稀氨水，一水合氨為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)為電解過(guò)程，正極為 電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO₄+2H₂O-2e-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．