9．下列物質(zhì)中，有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（　　）
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

分析 含有共價(jià)鍵，應(yīng)含有非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵，單質(zhì)為同種元素形成的純凈物，以此解答該題．

解答 解：CH4、NaCl、MgCl2為化合物，N2為單質(zhì)，含有共價(jià)鍵，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查單質(zhì)與化合物的區(qū)別以及共價(jià)鍵的組成，題目難度不大，注意相關(guān)概念的區(qū)別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知A2+B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B．該反應(yīng)中的能量變化為 ︳Q1+Q2-2Q3︳
C．若Q1+Q2＞2Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若1molA2和1molB2的總能量之和小于2molAB的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3； R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．
（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子電子層相同．
（3）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，也可以通過電解來實(shí)現(xiàn)
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．電解、電離、原電池均需要通電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物分子中，相鄰的五個(gè)原子可以構(gòu)成一個(gè)正四面體的是（　�。�
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多需要多少溴水（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1molNH3中含有6.02×1024個(gè)電子
B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反應(yīng)

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