【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問題：

（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______ (填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結(jié)果）。

【答案】 ls22s22p63s23p64s1 ＜ 平面正三角形 sp3 4 1：2 低 4 8

【解析】（1）鉀位于第四周期ⅠA族，基態(tài)原子的核外電子排布式為：ls22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；因同主族元素第一電離能由上往下依次減小，所以第一電離能：K<Na；（2）根據(jù)中心原子的價層電子對互斥理論，NO3-的價層電子對數(shù)為3對，且無孤電子對，則空間構(gòu)型為平面正三角形；（3）根據(jù)S8的分子結(jié)構(gòu)可知，每個S原子的價電子對數(shù)為4對，所以硫原子的雜化軌道類型是sp3，S8分子中至多有4個硫原子處于同一平面；（4）N2原子中形成氮氮三鍵，σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2；N2和CO的相對分子質(zhì)量都為28，但N2為非極性分子，CO為極性分子，所以N2的沸點比CO的沸點低；（5）K2S的晶胞中，每個K+周圍等距離最近的S2-有4個，所以K+的配位數(shù)為4，每個S2-周圍等距離最近的K+有8個，所以的配位數(shù)為8；晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，為每個面對角線距離的一半，則晶胞的邊長為acm，所以晶體的密度為====。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�

A. 鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 將氯氣通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+

D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

C. 將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【衡陽市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0．30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0

C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.06

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【題目】關(guān)于溶液的pH值，下列說法正確的是

A. pH=0的溶液呈中性 B. 某強(qiáng)堿溶液的濃度為0.01 mol/L，該溶液的pH值一定為12

C. 溶液pH值越大，氫離子濃度越大 D. 酸性溶液中，氫離子濃度一定大于氫氧根濃度

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【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/min

n（CO）/mol

n（Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。

②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=_________________。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖1表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_______________；a_______________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示，則工作電極的反應(yīng)式為___________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________。

選考題（19、20兩題選做一題）

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【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。

（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為________________。

（6）上述過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

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【題目】（1）火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：____________________________________________________。

（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為__________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝______(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_____(填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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