17．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法不正確的是（　�。�
A．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．氫氧燃料電池使用時(shí)是將熱能轉(zhuǎn)化成電能
C．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的能量
D．太陽能光電池將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能

分析 A．焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，△H＜0為放熱反應(yīng)；
B．燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
C．氫氧焰焊接或切割金屬，與放熱有關(guān)；
D．太陽能光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能．

解答 解：A．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，△H＜0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的能量大量的熱，則氫氧焰焊接或切割金屬，故C正確；
D．太陽能光電池利用Si材料將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化形式、新能源使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用下列裝置，試探究反應(yīng)的部分產(chǎn)物．在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無水硫酸銅和石棉絨的混合物
（1）圓底燒瓶中盛裝水，該裝置受熱后的主要作用是制備水蒸氣；向燒瓶中放置了幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處（填“a”“b”或“c”）的加熱裝置．
（3）硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變紅，試管壁上有水珠，所發(fā)生的反應(yīng)為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的藥品是堿石灰，其作用是干燥H2；干燥管Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)．
（5）若通過檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中的產(chǎn)物只有Fe3O4，試寫出反應(yīng)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙醋的裝置．
已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
乙醇-114780.789
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
（1）寫出試管a中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）導(dǎo)管要插在試管b中飽和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：防止倒吸．
（3）試管b中飽和Na2CO3的作用：除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（4）開始用小火加熱試管a中的混合液，其原因是乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失．
（5）生成乙酸乙酷的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酷化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②④⑤（填序號）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成I mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（6）若120g乙酸和184g乙醇反應(yīng)生成106g乙酸乙酯，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.2%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點(diǎn)燃的是E．
（3）E中出現(xiàn)黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴的現(xiàn)象．
（4）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色．
②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2做氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合-反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和．
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表：
物質(zhì)COCO2H2CH3OH（g）
標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
A．計(jì)算△H1=-90.73kJ/mol
B．△H3＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
a3870.20000.0800.080
b3870.4000
c2070.20000.0900.090
下列說法正確的是AD
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C．容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長
D．若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�
②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為P1＞P2＞P3，其判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL時(shí)，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，兩份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH=7時(shí)，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）開始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．在天平上稱出7.1g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺〤BDAE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時(shí)俯視刻度線
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（4）實(shí)驗(yàn)開始前，需檢查容量瓶是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，所表示反應(yīng)速率最快的（　�。�
A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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同步練習(xí)冊答案