19．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過量的鋁與冷的濃硝酸B．過量的二氧化錳與濃鹽酸
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

分析 A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；
B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；
C．銅與稀硫酸不能反應(yīng)；
D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．

解答 解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，硝酸能反應(yīng)完全，只在鋁表面發(fā)生反應(yīng)形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，過量的鋅與18 mol/L硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能全部反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，注意反應(yīng)的可逆性和物質(zhì)的濃度問題，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
B．焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知酸性：H2SO3＞H2S，下列實(shí)驗(yàn)操作后的反應(yīng)液內(nèi)肯定沒有不溶物的是（　　）
A．將SO2氣體通入足量澄清石灰水
B．在Na2S溶液中通入SO2氣體直至過過量
C．在Na2SO3溶液中通入H2S氣體直至過量
D．將8.7克MnO2固體與含0.4mol溶質(zhì)的濃鹽酸加熱并充分反應(yīng)后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，試根據(jù)圖回答有關(guān)問題：

已知：有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體．
（1）有機(jī)物B的名稱為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基．
（2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：
②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O； 反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)．
③； 反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
B苯（苯酚）飽和溴水過濾
C乙烷（乙烯）溴水洗氣
D乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A的分子式為C3H4O2，下圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個(gè)七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不存在）
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）請(qǐng)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→E（第①步）取代（水解）反應(yīng)．
（3）請(qǐng)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
（4）請(qǐng)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HOCH2CH2COOH+O2$→_{△}^{催化劑}$2OHCCH2COOH+2H2O 
（5）X為D的同分異構(gòu)體，符合下列3個(gè)條件的X的數(shù)目有2個(gè)．
（Ⅰ）能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，且n（X）：n（H2）=2：1；
（Ⅱ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（Ⅲ）一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH（OH）CH3或HCOOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．合金由于其眾多的優(yōu)點(diǎn)而被航空、航天、航海業(yè)廣泛關(guān)注．下列不屬于鋁鋰合金優(yōu)點(diǎn)的是（　�。�
A．密度大B．硬度大C．抗腐蝕D．高強(qiáng)度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在一定條件下，反應(yīng)x A+yB?zC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，加壓不移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是x+y=z；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是x+y＞z；
（3）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為固或液態(tài)．
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-；
（2）濃度均為 0.1mol•L-1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH-）的比為1×10-6．

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