【題目】下列幾種物質(zhì)：

①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2

(1)只含有離子鍵的是(選填序號，下同)________。

(2)含有共價鍵的離子化合物是________。

(3)屬于共價化合物的是________。

(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的是________。

(5)HClO的電子式________。

【答案】① ⑤⑥ ②④⑦ ③

【解析】

①MgCl2 ②H2O ③Al④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 這8種物質(zhì)中，鋁是金屬單質(zhì)，碘是非金屬單質(zhì)，氯化鎂、過氧化鈉和氫氧化鈣是離子化合物，水、雙氧水和次氯酸是共價化合物。離子化合物中一定有離子鍵，如果有原子團，那么原子團中一定有共價鍵。共價化合物中一定只有共價鍵。

(1) ①MgCl2是離子化合物且結(jié)構(gòu)中沒有原子團，只含Mg2+和Cl-，所以只含有離子鍵，答案為①；

(2) ⑤Na2O2和⑥Ca(OH)2分別有原子團過氧根O22-和氫氧根OH-，屬于含有共價鍵的離子化合物，答案為：⑤⑥；

(3)只含共價鍵的化合物叫共價化合物，②H2O、④H2O2、⑦HClO是只含有共價鍵的化合物，屬于共價化合物，答案為：②④⑦；

(4) 熔融狀態(tài)時和固態(tài)時都能導電的只有金屬晶體，離子化合物只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能導電，熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的是③Al，答案為：③；

(5) HClO里的O形成兩個共價鍵，H和Cl分別只能形成一個共價鍵，所以O原子應該在中間，H原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl和O原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HClO的電子式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

A.制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學式用氧化物形式表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的CO2

①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____，乙裝置中應加入的試劑是_______________。

②裝置甲中反應的離子方程式為__________。

(2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是________________，反應的化學方程式為_______________。

(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65 mL，則反應消耗CO2的體積是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨對人類生存貢獻巨大，反應原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=__。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__。

A．加入催化劑 B．增大容器體積

C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2

(3)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中的部分微粒）。

寫出步驟c的化學方程式___；由圖像可知合成氨反應的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。

(4)將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應器，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應器溫度升高，NH3的體積分數(shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_。

某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始氣體總壓為2×107Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___（氣體分壓P分=P總×體積分數(shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作KP），此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)KP=__（分壓列計算式、不化簡）。

(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/［C(H)n］ads＋(2-)H2；第二步：碳（或碳氫物種）和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/C(H)n］ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關(guān)系為：①__②（填“＞”“＜”或“=”）；控制整個過程②反應速率的是第__步（填“I”或“II”），其原因為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是(　　)

A. NaCl溶液與AgNO3溶液 B. Zn與稀H2SO4

C. H2與O2 D. Na2O與H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。

A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為______________________________________________

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=______________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。

(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。

(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______。

A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應，所得氣體的成分為_________________。

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