某課題組研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率及影響因素，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
已知：①可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反應(yīng)溫度：25℃、35℃．請(qǐng)完成下列填空：
（1）盛裝稀硫酸溶液的儀器名稱(chēng)是
 
．
（2）可用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，該組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)補(bǔ)充完成表格中的空白．
編號(hào)反應(yīng)速率表達(dá)式的定義反應(yīng)速率表達(dá)式反應(yīng)速率單位
①單位時(shí)間內(nèi)Zn2+物質(zhì)的量濃度的增加量v（Zn2+）=
△c(Zn2+)
△t
mol/（L?min）
②
 
 
 
（3）該組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畛浔砀裰械目瞻祝?br />
編號(hào)鋅的形狀鋅的規(guī)格硫酸的濃度反應(yīng)溫度實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的
①塊狀純鋅1mol/L25℃Ⅰ．實(shí)驗(yàn)①和②研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)②和③研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)③和④研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響；
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)④和⑤研究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響
②顆粒狀純鋅1mol/L25℃
③顆粒狀純鋅25℃
④顆粒狀2mol/L25℃
⑤顆粒狀粗鋅2mol/L35℃
…
（4）該組同學(xué)用足量鋅與2mol/L硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣體積與時(shí)間關(guān)系如圖2所示，則該反應(yīng)平均反應(yīng)速率最快的時(shí)段是
 
（填序號(hào)），該反應(yīng)時(shí)段內(nèi)速率最快的原因可能是
 
．
①0-1min時(shí)段內(nèi)   ②1-4min時(shí)段內(nèi)   ③4-6min時(shí)段內(nèi)
（5）通過(guò)以上探究，該課題組還得出以下結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅要快．分析原因是粗鋅中含雜質(zhì)銅，在稀硫酸中發(fā)生了原電池反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生原電池時(shí)的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 
；正極：
 
；電池總反應(yīng)式：
 
．
考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）該實(shí)驗(yàn)中用分液漏斗盛裝稀硫酸；
（2）比照①，該實(shí)驗(yàn)也可以用反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；
（3）對(duì)比試驗(yàn)，找出不同點(diǎn)進(jìn)行分析；
（4）由圖可知，該曲線(xiàn)的斜率越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快；Zn與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)速率最快與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)；
（5）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：（1）該實(shí)驗(yàn)中用分液漏斗盛裝稀硫酸，故答案為：分液漏斗；
（2）比照①，該實(shí)驗(yàn)也可以用反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)稀硫酸物質(zhì)的量濃度的減少量；v（H2SO4）=
△c(H2SO4)
△t
；mol/（L?min）；
（3）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)①和②鋅的表面積不同；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)②和③硫酸的濃度不同；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)③和④研究鋅的純度不同；Ⅳ．實(shí)驗(yàn)④和⑤溫度不同，
故答案為：鋅的表面積；硫酸的濃度；鋅的純度；溫度；
（4）由圖可知，該曲線(xiàn)的斜率越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快；Zn與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)速率最快與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)，故答案為：②；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率加快；
（5）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，但是得分不容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NA
B、15.6 g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O單鍵
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
 
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
 
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
 
．
（4）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：
 
．
（5）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價(jià)
 
．
（6）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫(xiě)的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑，據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ TETiO3）．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
 
（填字母序號(hào)）．
a．熔沸點(diǎn)差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是
 
（填操作名稱(chēng)）．
（4）可利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為
（5）利用圖2裝置，石墨作陽(yáng)極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2-CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還
原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦．
①陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是
 
．
（6）T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鈦沒(méi)有損失）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁
C、若A為濃鹽酸，B為二氧化錳，C中盛KI-淀粉溶液，則C中溶液變藍(lán)
D、若A為水，B為CaC2固體，C中盛溴水，則C中溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、催化劑都不參與化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量、組成和性質(zhì)都保持不變
C、應(yīng)用蓋斯定律，可間接計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱
D、由于分子間氫鍵的存在，第VA族氫化物的沸點(diǎn)大小關(guān)系為：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)平衡方程式平衡常數(shù)KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO32-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O?NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4?Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3?Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="i0o0ye2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）；
（2）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（4）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線(xiàn)上方區(qū)域（不含曲線(xiàn)）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（　�。�
A、1B、3C、4D、6

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同步練習(xí)冊(cè)答案