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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X<Y<Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C. 非金屬性：Y>Z

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y

【答案】D

【解析】

由元素在周期表的位置可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素，

A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑的大小順序為：X>Y>Z,故A錯誤；B、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金屬性大于P元素，P元素的非金屬性大于Si，所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X，故B錯誤；C、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，非金屬性：Y<Z ，故C正確；D、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Y的非金屬性小于W，所以W的最高價氧化物的水化物酸性大于Y，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據不同的分類標準可將一種物質歸屬多個類別�，F(xiàn)有下列物質：
①石墨和金剛石 ②1H、2H、3H ③O2和O3 ④正丁烷和異丁烷 ⑤H2C=CH2與CH3CH=CH2
⑥和 ⑦與⑧和
回答下列問題：
（1）互為同位素的是____________________(填序號，下同)。
（2）互為同素異形體的是_____________________________。
（3）互為同系物的是__________________________。
（4）互為同分異構體的是__________________________。
（5）屬于同一物質的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

A. 用量筒量取濃硫酸時仰視液面

B. 溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C. 定容時俯視液面

D. 用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，第一電離能最大的原子是( )

A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關苯分子中的化學鍵的描述正確的是 （ ）

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的一個形成大π鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道只形成兩個σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 丙烷的二氯取代物有3種

B. 和苯乙烯互為同系物

C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質溶液產生沉淀，其原理相同

D. 聚合物()可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

物質

20℃時溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=1.0×10-5

（1）將含鎳廢料粉碎的目的是_______________________________________________。

（2）“酸浸”實驗中，鎳的浸出率結果如圖所示，從能量損耗和成本角度考慮，若要使鎳的浸出效果最佳，選擇的最好溫度和時間分別為______℃、______ min。

（3）實驗過程中，濾渣1主要成分的化學式為________、________。

（4）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是_____～______。選擇此范圍的目的是__________________________________。

（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：______________________________。

（6）沉鎳過程中,若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_____g。（保留小數點后1位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( )

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1:2:3:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

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