2．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含Cl-
B．實驗已經(jīng)證明，氯水是可以導電的，所以氯水是電解質
C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水
D．膠體與其它分散系的本質區(qū)別在于膠體具有丁達爾效應

分析 A．AgCl為白色沉淀；
B．電解質必須為純凈物，且為在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物；
C．具有氧化性的不一定為氯水；
D．膠體與其它分散系的本質區(qū)別為粒子半徑在1～100nm之間．

解答 解：A．溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能生成AgCl，也可能為碳酸銀或硫酸銀，故A正確；
B．電解質必須為純凈物，且為在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，而氯水為混合物，不是電解質，故B錯誤；
C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應后出現(xiàn)藍色，說明碘化鉀被氧化生成碘，但具有氧化性的不一定為氯水，故C錯誤；
D．膠體與其它分散系的本質區(qū)別為粒子半徑在1～100nm之間，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗與鑒別的評價，為高頻考點，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握相關物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的化學式：Cl2；
（2）寫出反應②的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出金屬A與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉化為H的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；現(xiàn)象為白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：④＞③＞②＞①
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質量比，某同學設計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質量比．實驗裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑）：

（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：
①除去空氣中的CO2氣體；
②調節(jié)X和空氣的通入速率，保證O2過量
（2）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，
（3）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，對結果產(chǎn)生影響，
（4）上述裝置中有一處缺陷，請改正在A、B之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2（或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管．
（5）若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
質量實驗前實驗后
藥品+U形管的質量/g101.1102.9
藥品+廣口瓶D的質量/g312.0314.2
則該氣體中碳和氫兩種元素的質量比為3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論不正確的是（　　）
操 作現(xiàn) 象結 論
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質
B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化
但不滴落		鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al
C無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32-或 HCO3-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼．相關物質的物理性質如下：
性狀熔點/℃沸點/℃水溶性
N2H4無色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學生對NH3與NaClO的反應進行實驗探究：
步驟操作現(xiàn)象
Ⅰ取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
Ⅱ液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍，其原因是（用化學用語表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（3）進一步實驗確認了A中生成了N2H4．步驟II中反應的化學方程式是（N2不參與反應）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進行如下實驗：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無Cl-．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實驗方法可以是重結晶．
③實驗b中省略的實驗操作是蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液
（1）干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①反應Ⅰ的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
②反應Ⅱ的化學方程式為3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
③加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為，它能凈水的原因是高鐵酸鉀有強氧化性，高鐵酸鉀與水反應生成的Fe（OH）3膠體有吸附性使水澄清．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O 據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．放電時鉛蓄電池負極電池反應　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．充電時蓄電池陰極電極反應　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內部要消耗0.025mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時，若要使3.03kg PbSO4轉變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過20mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案