Question

4．101kPa條件下，14gN₂和3gH₂反應生成NH₃的能量變化如圖示意：

又已知：
①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-92kJ•mol^-1
則a=1127．

Answer 1

分析 反應熱=反應物中的鍵能之和-生成物中的鍵能之和求出a的值，由此分析解答．

解答 解：該反應放熱，反應熱=反應物的鍵能-生成物的鍵能，氮氣和氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式為：
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=a-bkJ•mol^-1，則N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ•mol^-1₌-92kJ•mol^-1，所以a-b=-46，又因b=1173，而a-b=-46，所以a=1127，故答案為：1127．

點評 本題主要考查了化學反應與能量的變化，難度不大，注意知識的積累，學生要注意反應熱=反應物中的鍵能之和-生成物中的鍵能之和．