Question

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陰極區(qū)附近溶液pH降低

C．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O72－被還原

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖可知，右側生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故A為電源正極，故A正確；B．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故B錯誤；C．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正確；D．13.44 L氫氣的物質的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉移守恒n(Fe2+)==0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質的量為0.6mol×1/6=0.1mol，故D正確；故選B。