8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�
A．NaCl固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

分析 反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．

解答 解：A．NaCl不與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能導(dǎo)致HClO濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液體積增大的幅度比HClO增大的快，HClO濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸鈣固體，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO濃度增加，故C正確．
D．NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，不能使HClO濃度增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，注意次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2 200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電原子晶體；
B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電分子晶體；
C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶體；
D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）寫出對(duì)應(yīng)各步變化的離子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　　）
①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO         
②4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列是某同學(xué)對(duì)NaClO的物質(zhì)組成和分類進(jìn)行的分析，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素組成知道它是化合物
B．因?yàn)楹锈c離子與氯離子和氧離子，所以該物質(zhì)是鹽
C．該物質(zhì)可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
D．該物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．同溫、同壓下，相同體積的下列氣體中質(zhì)量最大的是（　　）
A．二氧化碳B．甲烷C．氧氣D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時(shí)的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）＞v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向左移動(dòng)（填“向左、向右或不移動(dòng)”），B中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量不變，B容器中SO2的百分含量變�。ㄌ睢白兇�、變小或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A═2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為120g/mol．

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