【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO2 ， 若反應后溶液中有a mol H+ ， 則此時溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.5a mol
B.（0.1+a）mol
C.0.1a mol
D.2a mol

【答案】B
【解析】解：根據(jù)題意知，溶液中存在氫離子，說明硝酸有剩余，則銅完全溶解，溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸，根據(jù)銅原子守恒知銅離子的物質(zhì)的量= =0.05mol，反應的溶液中有a mol H+ ， 溶液存在電荷守恒，則有：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3﹣）+n（OH﹣），由于溶液酸性，則n（OH﹣）較少，可忽略不計，則：n（NO3﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是

A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溶液中的反應，不影響反應速率的因素是（　　）
A.溫度
B.壓強
C.濃度
D.催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ， D ， E ， R ， T ．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象： ．
（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：；M→W的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是

A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是

A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）＜908gmol﹣1）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應．

②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式 _________

（2）請寫出紅色固體G與足量D溶液反應的離子方程式__________

（3）X的化學式是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4 ， 與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是；
（2）工業(yè)合成氨反應的化學方程式是
（3）沉淀池中發(fā)生反應的主要方程式是
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關NH3的作用及說明正確的是 A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素
B．增大CO32﹣的濃度促進反應發(fā)生
C．作反應的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是 ． 從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是 ．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3

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