Question

【題目】某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列對實驗原理的解釋和所得結(jié)論錯誤的是( )

A. 藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

B. 第一步反應(yīng)的離子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

C. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I－被氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色

D. 微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO－>I2>SO

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，則Na2SO3具有還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；B．第一步生成碘，則離子反應(yīng)為ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O，故B正確；C．淀粉遇碘變藍(lán)，由現(xiàn)象可知I-被氧化為I2，故C正確；D．由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O可知氧化性強弱為：ClO-＞I2，由H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+可知氧化性強弱為：I2＞SO42-，所以在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性ClO-＞I2＞SO42-，故D正確；故選A。