Question

14．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1．
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
• B． 平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數(shù)相等
• C． 若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
• D． 容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ

Answer 1

分析 A．溫度不變，該反應的平衡常數(shù)不變；
B．兩個反應互為等效平衡，平衡時兩個容器中各組分的體積分數(shù)相等；
C．若容器①的體積為0.5 L，增大容器體積，相當于減小壓強，則平衡向著逆向移動，放出熱量減小；
D．②中有氨氣存在，相當于在①的基礎上增加氨氣，則放出熱量減少．

解答 解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應，則平衡常數(shù)應相同，故A正確；
B．從等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相當于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等，故B正確；
C．若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C正確；
D．②中含有0.2molNH₃相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握等效平衡的判斷，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．